Presentación Geometría Molecular

Estimados alumnos,

Les dejo una presentación que resume lo que vimos de Geometría Molecular.
Descargar archivo zip, descomprimir y ejecutar el archivo flash "prezi".

Saludos,

El Profesor

Link: http://rapidshare.com/share/0FED37B85063CDAE52295B62FDA2663C

P.S.: Hacer click en "Para Descargar", seleccionar el archivo y descargar.

Temario Prueba Global Semestre Otoño 2013

Los contenidos a evaluar son los siguientes:

Unidad 1: "Mecano - cuántica"

1. Fenómenos eléctricos de la materia.
2. Número atómico, número másico, protones, neutrones, electrones.
3. Modelo atómico de Bohr.
4. Espectros de absorción y emisión.
5. Efecto fotoeléctrico.
6. Modelo mecano-cuántico.
7. Dualidad onda-partícula del electrón.
8. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
9. Números cuánticos.
10. Configuración electrónica.
11. Principio de exclusión de Pauli.
12. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
13. Estructuras de Lewis.

Si desea consultar el libro, desde la pág. 8 hasta la 47

Unidad 2: "Propiedades periódicas"

1. Elementos metálicos, semi – metálicos y no – metales.
2. Grupos y periodos.
3. Bloques de elementos: elementos representativos, de transición y de transición interna.
4. Configuración electrónica y periodicidad.
5. Carga Nuclear Efectiva (Zef).
6. Efecto pantalla.
7. Radio atómico.
8. Radio iónico.
9. Potencial de ionización.
10. Electroafinidad.
11. Electronegatividad.

Si desea consultar el libro, desde  pág. 70 hasta la 89

Unidad 3: "Enlace químico"

1. Electrones de valencia.
2. Estructuras de Lewis.
3. Diferencias de electronegatividad entre dos átomos.
4. Interacciones intramoleculares:   

                                                              i.      Enlace iónico.

                                                             ii.      Enlace covalente apolar.

                                                            iii.      Enlace covalente polar.

                                                           iv.      Enlace covalente coordinado o dativo.

                                                             v.      Enlace metálico.

Si desea consultar el libro, desde  pág. 108 hasta la116

La prueba global sera ejecutada el día miércoles 26 de junio a una hora aun por confirmar.
Cualquier duda sera gestionada a través de este medio, donde las respuestas serán emitidas dentro de las primeras 16 horas.

El Profesor

Contenido Prueba Parcial 1

El temario para la prueba del día jueves 18 de abril del 2013 es el siguiente:

1. Fenómenos eléctricos de la materia.
2. Número atómico, número másico, protones, neutrones, electrones.
3. Modelo atómico de Bohr.
4. Espectros de absorción y emisión.
5. Efecto fotoeléctrico.
6. Modelo mecano-cuántico.
7. Dualidad onda-partícula del electrón.
8. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
9. Números cuánticos.
10. Configuración electrónica.
11. Principio de exclusión de Pauli.
12. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
13. Estructuras de Lewis.

Saludos,

El Profesor

Geometría Molecular

Geometría molecular:

Hola chicos, acá les dejo esta guia de ejercicios. Buen estudio!

El Profesor

P.S.: El link de descarga de las diapositivas es el siguiente https://rapidshare.com/files/3894747669/geometria-molecular.zip y el archivo se encuentra comprimido en formato ZIP. Una vez descargado el archivo y descomprimido, ejecutar el archivo flash Prezi.
Allí aparecerá la presentación en flash.

Recuerden traer tabla periódica para la prueba.

Temario Prueba Global Semestre Primavera 2012

Los contenidos a evaluar son los siguientes:

1. Propiedades Periódicas de los Elementos:

1. Elementos metálicos, semi – metálicos y no – metales.
2. Grupos y periodos.
3. Bloques de elementos: elementos representativos, de transición y de transición interna.
4. Configuración electrónica y periodicidad.
5. Carga Nuclear Efectiva (Zef).
6. Efecto pantalla.
7. Radio atómico.
8. Radio iónico.
9. Potencial de ionización.
10. Electroafinidad.
11. Electronegatividad.

2. Enlaces Químicos:

1. Electrones de valencia.
2. Estructuras de Lewis.
3. Reglas del dueto y del octeto.
4. Diferencias de electronegatividad entre dos átomos.
5. Interacciones intramoleculares:

                                                               i.      Enlace iónico.

                                                             ii.      Enlace covalente apolar.

                                                            iii.      Enlace covalente polar.

                                                           iv.      Enlace covalente coordinado o dativo.

                                                             v.      Enlace metálico.

6. Interacciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals):

                                                               i.      Fuerzas dipolo – dipolo.

                                                             ii.      Fuerzas ion – dipolo.

                                                            iii.      Fuerzas de dispersión o fuerzas de London

                                                           iv.      Puentes de hidrógeno

3. Geometría molecular:

1. Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de Capas de Valencia.
2. Tipos de geometría molecular.

Cualquier modificación en los contenidos será notificada por este medio.

El Profesor

P.S.: Jóvenes, recuerden que este miércoles 21 de noviembre es la prueba global. No olviden traer su propia tabla periódica. Buen estudio.

Temario Prueba Global

Estimados alumnos, les recuerdo que para este miércoles 27 de junio del 2012 está fijada la prueba global de química. También, les recuerdo que los contenidos a evaluar serán los siguientes:

1. Fenómenos eléctricos de la materia
2. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones
3. Número atómico y número másico. Isótopos
4. Teoría atómica: Pensamiento griego, modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr
5. Espectros de emisión y absorción
6. Teoría cuántica: Planck
7. Dualidad onda - partícula del electrón
8. Principio de incertidumbre de Heisenberg
9. Modelo mecano - cuántico de Schrôdinger. Números cuánticos
10. Principio de exclusión de Pauli
11. Principio de máxima multiplicidad de Hund
12. Configuración electrónica normal y resumida
13. Principio de mínima energía. Regla de Aufbau
14. Electrón diferencial. Elementos representativos, de transición y de transición interna
15. Grupos y periodos.

Cualquier duda, pueden escribirla más abajo y será respondida a la brevedad posible.

Saludos cordiales y buen estudio.

El Profesor

P.S.: Recuerden llevar para el día de la prueba una TABLA PERIÓDICA.

Configuración electrónica resumida

Queridos alumnos, les dejo esta nueva guia de configuración electrónica en la que tendrán nuevas actividades como determinar la configuración electrónica resumida, el número de electrones de valencia, los números cuánticos del electrón diferencial y el tipo de elemento con el que estamos tratando.

Recuerden que mañana tenemos un trabajo en clases que será evaluado.

Saludos

El Profesor.